Tabla Periódica

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos: -  Estructura electrónica : distribución de los electrones en los orbitales del átomo -  Potencial de ionización : energía necesaria para arrancarle un electrón. -  Electronegatividad : mide la tendencia para atraer electrones. -  Afinidad electrónica : energía liberada al captar un electrón. -  Carácter metálico : define su comportamiento metálico o no metálico. -  Valencia iónica : número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. La tabla periódica consta de 7 períodos: Período 1 Período 2 Período 3 Período 4 Período 5 Período 6 Período 7

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. , según la última recomendación de la IUPAC  los grupos de la tabla periódica son: Grupo I A: los metales alcalinos Grupo II A: los metales alcalinotérreos Grupo III B: Familia del Escandio Grupo IV B: Familia del Titanio Grupo V B: Familia del Vanadio Grupo VI B: Familia del Cromo Grupo VII B: Familia del Manganeso Grupo VIII B: Familia del Hierro Grupo IX B: Familia del Cobalto Grupo X B: Familia del Níquel Grupo I B: Familia del Cobre Grupo II B: Familia del Zinc Grupo III A: los elementos térreos Grupo IV A: Familia del carbono Grupo V A: Familia del nitrógeno Grupo VI A: Familia del oxígeno Grupo VII A: Familia de los halógenos Grupo VIII A: los gases nobles o inertes

La invención de esta tabla se le debe a al ruso,  Dmitri Mendeléyev , químico de la Universidad de San Petersburgo. Mientras Dmitri publicó su tabla periódica en el año 1869, otro químico de origen alemán llamado,  Julius Lothar Meyer , publicó otra versión un año más tarde. Para esa época únicamente se conocían unos 60 elementos dentro de los naturales, en comparación a los 90 que se conocen hoy en día.  Ambos químicos se basaban en algunas características para poder clasificar los elementos, entre ellas, la de colocar a los elementos basándose en su número atómico. Dmitri y su primera tabla no causaron muy buena acogida en la comunidad científica y tuvo que hacer varios cambios y orden de clasificación, hasta lograr obtener una tabla que fuera acogida entre los estudiosos de la química, en su última versión incluso dejo algunos espacios en blanco, dado el caso de nuevos elementos que fueran descubiertos en el futuro. Las ultimas adaptaciones a la tabla periódica...

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de  clasificarlos por masas atómicas , pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegara  la tabla periódica  que es utilizada en nuestros día.

Es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico , por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra  tendencias periódicas , como elementos con comportamiento similar en la misma columna. En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a la teoría de la evolución en biología , y a las leyes de la termodinámica en la física clásica». Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles.